化学中电池有限公司怎么样，请教一个材料化学的问题呵NCM在材料化学中是什么意思问

来源：整理时间：2023-10-20 19:09:04 编辑：本来科技手机版

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1，请教一个材料化学的问题呵NCM在材料化学中是什么意思问
2，高中化学中燃料电池氢气与氧气甲烷氧气甲醇氧气乙醇氧气分别
3，高二化学电池和原电池不同吗求高手
4，化学中原电池的问题达人请进
5，化学电池的前景展望是
6，请问高一化学中电池那一章怎么根据一个总反应来写正负极反应搜
7，如何利用废电池提取化学试剂

1，请教一个材料化学的问题呵NCM在材料化学中是什么意思问

是 Ni Co 和Mn锂离子电池LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2正极材料。P.S. Cathode 是阴极，不是正极。

不是你说的...是一种锂电池正极材料的缩写，即镍钴锰三元材料

请教一个材料化学的问题呵NCM在材料化学中是什么意思问

2，高中化学中燃料电池氢气与氧气甲烷氧气甲醇氧气乙醇氧气分别

1、氢氧燃料电池总：2H2 + O2 = 2H2O正：O2 + 4e— = 2O2—（熔融氧化物介质） O2 + 4e— + 2H2O = 4OH— (中性、碱性溶液) O2 + 4e— + 4H+ = 2H2O (酸性溶液)负：2H2 — 4e— + 2O2— = 2H2O（熔融氧化物介质）2H2 — 4e— + 4OH— =4H2O（中性或碱性环境）2H2 — 4e— = 4H+ （酸性环境下）2、甲烷燃料电池(氢氧化钠介质中) 总：CH4 + 2O2 + 2OH— = 2CO32— + 3H2O正：O2 + 4e— + 2H2O = 4OH— （写成：2O2 + 8e— + 4H2O = 8OH—）负：CH4 — 8e— + 10OH— = 2CO32— + 7H2O甲醇、乙醇的你根据甲烷的类推就行了。先写出总反应，然后根据电池的电解液的酸碱性写出正极反应。总反应减正极反应，就是伏击反应啦。

高中化学中燃料电池氢气与氧气甲烷氧气甲醇氧气乙醇氧气分别

3，高二化学电池和原电池不同吗求高手

“电池”是一个比较大的概念，它泛指能产生电能的小型装置。根据工作原理，电池可分为化学电池、原子能电池、太阳能电池等。化学电池又分为原电池（也称一次电池，如碳锌电池、锌汞电池等）、蓄电池（也称二次电池，如铅酸电池、锂充电电池等）。所以，原电池只是电池的一个小分支。

掌握这类问题要始终抓住核心来分析，即原电池的的原理是什么？是根据氧化还原反应中的得失电子，而且凡是氧化还原反应理论上都可以利用它制成原电池。原电池负极是失去电子，正极是得到电子，规定负极一定是金属和正极只有阳离子移来的只是目前中学阶段大部分情况都是这样的而已。你好好分析一下原电池的原理！负极失去电子有多种形式，只要本质一致就行了，并不一定只是金属;同理，正极得到电子并不一定只要阳离子移动过来，氧化还原反应中某元素化合价降低了就算是还原了，可是还原并不一定要阳离子才可以呀！阴离子照样可以，只要它还原了就必须移动到正极来。

肯定不同的，原电池是因i为化学反应中的电子转移，而电池是物理方面的

高二化学电池和原电池不同吗求高手

4，化学中原电池的问题达人请进

这样说吧，LZ说的结构在理论上是可行的但是Zn和Cu的还原性差不了太多，所以即使有电流产生也是很微弱的再退一步说Zn2+会和OH-反应，当OH-少量是会生成氢氧化锌沉淀阻止继续反应，也就是说在理论上会形成电流极微弱，时间极短暂的原电池,但是实际上还是不可以的！

铁碳原电池是有后续反应的，二价铁被氧气氧化迅速生成水合三氧化二铁，从而拉动原电池反应进行，如果换成锌，就无法实现

在铁碳原电池中。是运用的电化学腐蚀较强。Zn-Cu原电池中则不明显。即 Zn-Cu原电池也是可行的，只不过十分微弱。如果是Zn-C原电池的话。我相信，一定比铁碳原电池电流更强。

你说的没错，但是那是吸氧腐蚀，过程很慢，比可以直接反应的原电池慢很多，就像铁生锈一样很慢。理论上是肯定行的，但电极之间一定要有电位差。

负极应该是和溶液的阴离子发生反应吧，为什么是水？而且Fe和Zn的活泼程度不够大，很难有反应的！

Zn-2e=Zn2+ 正极2H2O+O2+2e=4OH- 你因该从这里明白原电池反应的原理我可以告诉你铁碳原电池中水也可以当作电解液，因为原电池反应原理是...负极失电子...正极的电子，电解质在中间做媒介作用，也就是为原电池形成通路能够形成定向游动的电子。

5，化学电池的前景展望是

未来的汽车势必由于人类环境意识的增强及石油的短缺必采用电动汽车，军事、国防、尖端科技领域,如航天起动电源、导弹用电源、鱼雷动力电源等，都需要应用高功率、高容量的大、中型电池作为电源。由于电子技术、通讯事业、信息产业的飞速发展及国际上对环境和资源保护的日益重视,化学电源产品向高容量、高性能、低消耗、无公害、体积小和重量轻的方向发展。还有，以后太阳能，燃料电池将取代镍镉电池，更多的是降低现在中高温燃料电池的温度，实现低温高效率，增加电使用效率，以后化学电池的发展目标就是高效节约为中心， - -、上次你问我我没回答，这次跟你说了袄.....

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6，请问高一化学中电池那一章怎么根据一个总反应来写正负极反应搜

如果是原电池，那么失电子（化合价升高）为负极，得电子为正极，写好反应物和生成物后，如果元素和电子不守衡，那么就考虑在电荷高那边加氢氧根，或电荷低那边加氢离子，然后在某一边加水使平衡（哪边加什么根据溶液具体情况判断－酸碱性离子共存等）；如果是电解池，那就应该是失电子为阳极，得电子为阴极，其他离子与原电池书写同。望对你有帮助。

放电过程和充电过程不能混为一谈，是不一样的。放电负极氧化反应正极就是还原啦，同样充电阳极氧化反应阴极就是还原反应啦，对于单独的放电或充电过程来说正好是一个氧化反应还有一个是还原反应啊！！望读者好好理解，其实理解了后很简单，就概念问题而已。

首先要把谁得电子、谁失电子搞清楚，得电子的物质所发生的反应是正极反应。将正(负)极反应写出之后，再用总反应方程式减去，就得到了负(正)极反应方程式了。

高一化学中，对于原电池的要求是很简单的，如果练习题中涉及较难的知识，是实际上把选修4的知识提前了。详细情况请去网易jshlshzhzh博客看吧。

正极：失电子负极：得电子如：总反应为 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ (正负电极分别是：铜棒和铁棒) 负极反应：Fe - 2e- == Fe2+ (Fe失电子) 正极反应：2H+ + 2E- === H2 ↑ (得电子)希望我的回答能够帮到您。祝您学习进步

7，如何利用废电池提取化学试剂

废电池中含有许多重要的化学物质如铜、锌、二氧化锰、氯化铵等，若能很好处理，可从中获得许多有用物质。根据电池的结构，可按以下方法进行处理。 1、收集铜帽：取下废电池盖，用小刀除去沥青，用钳子慢慢把碳棒拔出，取下铜帽集存，可做为实验或生产硫酸铜等化工产品的原料。 2、提纯氯化铵（NH4CI）：用小刀把废电池外壳剥开，取出里边的黑色物质（它是由二氧化锰MnO2、炭粉、氯化铵、氯化锌等组成的混合物），然后加水（每节电池的黑色物质加水约50毫升），搅拌溶解，澄清后，进行过滤。把滤液加热蒸发，至滤液中有晶体出现时，改用小火加热，并不断搅拌（以防局部过热致使氯化铵分解）。待容器中剩下少量氯化锌（ZnCI2），如欲获得较纯的NH4CI，可利用NH4CI在350℃时升华的性质，把它和ZnCI2分开。 3、提纯二氧化锰：把在过滤时所剩余的黑色沉淀物，用水冲洗5-6次后放入铁瓢中。先用小火烘干，再在搅拌下用强火灼烧，以除去其中所含炭粉和有机物。到不冒火星时，再灼烧5-10分钟，冷却后即得MnO2。 4、制取锌粒：把从废电池剥下的铁壳，用水浸，洗去浆糊状物质。然后把锌壳敲扁。集中放在铁瓢中，加热至500℃左右（锌的熔点为419.4℃），锌即熔化，氧化物等杂质浮在表面，用铁丝把它刮去后，迅速地倒在一个打有许多小孔的铁彭瓢中，并不断地来回振摇铁瓢。液锌穿过铁瓢小孔，流入盛有冷水的缸内冷却，立即形成光亮的锌粒沉积在缸底。取出晒干，装备用或出售。废电池回收利用技术简介 1．锌锰干电池 (1) 湿法冶金法该法基于Zn，MnO2可溶于酸的原理，将电池中的Zn，MnO2与酸作用生成可溶性盐进入溶液，溶液经过净化后电解生产金属锌和电解MnO2或生产其它化工产品、化肥等。湿法冶金又分为焙烧-浸出法和直接浸出法。焙烧-浸出法是将废电池焙烧，使其中的氯化铵、氯化亚汞等挥发成气相并分别在冷凝装置中回收，高价金属氧化物被还原成低价氧化物，焙烧产物用酸浸出，然后从浸出液中用电解法回收金属，焙烧过程中发生的主要反应为： MeO＋C→Me＋CO↑ A（s）→A（g）↑ 浸出过程发生的主要反应： Me＋2H＋→Me2＋＋H2↑ MeO＋2H＋→Me2＋＋H2O 电解时，阴极主要反应： Me2＋＋2e→Me 直接浸出法是将废干电池破碎、筛分、洗涤后，直接用酸浸出其中的锌、锰等金属成分，经过滤，滤液净化后，从中提取金属并生产化工产品。反应式为： MnO2＋4HCl→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋2HCl→MnCl2＋H2O Mn2O3＋6HCl→2MnCl2＋Cl2↑＋3H2O MnCl2＋NaOH→Mn(OH)2＋2NaCl Mn(OH)2＋氧化剂→MnO2↓＋2HCl 电池中的Zn以ZnO的形式回收，反应式如下： Zn2＋＋2OH－→ZnO2－→Zn(OH)2（无定型胶体）→ZnO（结晶体）＋H2O (2) 常压冶金法该法是在高温下使废电池中的金属及其化合物氧化、还原、分解和挥发以及冷凝的过程。方法一：在较低的温度下，加热废干电池，先使汞挥发，然后在较高的温度下回收锌和其它重金属。方法二：先在高温下焙烧，使其中的易挥发金属及其氧化物挥发，残留物作为冶金中间产品或另行处理。湿法冶金和常压治金处理废电池，在技术上较为成熟，但都具有流程长、污染源多、投资和消耗高、综合效益低的共同缺点。1996年，日本TDK公司对再生工艺作了大胆的改革，变回收单项金属为回收做磁性材料。这种做法简化了分离工序，使成本大大降低，从而大幅度提高了干电池再生利用的效益。近年来，人们又开始尝试研究开发一种新的冶金法--真空冶金法：基于废电池各组分在同一温度下具有不同的蒸气压，在真空中通过蒸发与冷凝，使其分别在不同温度下相互分离从而实现综合利用和回收。由于是在真空中进行，大气没有参与作业，故减小了污染。虽然目前对真空冶金法的研究尚少，且还缺乏相应的经济指标，但它明显克服了湿法冶金法和常压冶金法的一些缺点，因而必将成为一种很有前途的方法。 2．镍镉电池 Ni－Cd电池含有大量的Ni，Cd和Fe，其中Ni是钢铁、电器、有色合金、电镀等方面的重要原料。Cd是电池、颜料和合金等方面用的稀有金属，又是有毒重金属，故日本较早即开展了废镍隔电池再生利用的研究开发，其工艺也有干法和湿法两种。干法主要利用镉及其氧化物蒸气压高的特点，在高温下使镉蒸发而与镍分离。湿法则是将废电池破碎后，一并用硫酸浸出后再用H2S分离出镉。 3．铅蓄电池铅蓄电池的体积较大而且铅的毒性较强，所以在各类电池中，最早进行回收利用，故其工艺也较为完善并在不断发展中。在废铅蓄电池的回收技术中，泥渣的处理是关键，废铅蓄电池的泥渣物相主要是PbSO4，PbO2，PbO，Pb等。其中PbO2是主要成分，它在正极填料和混合填料中所占重量为41％～46％和24％～28％。因此，PbO2还原效果对整个回收技术具有重要的影响，其还原工艺有火法和湿法两种。火法是将PbO2与泥渣中的其它组分PbSO4，PbO等一同在冶金炉中还原冶炼成Pb。但由于产生SO2和高温Pb尘第二次污染物，且能耗高，利用率低，故将会逐步被淘汰。湿法是在溶液条件下加入还原剂使PbO2还原转化为低价态的铅化合物。已尝试过的还原剂有许多种。其中，以硫酸溶液中FeSO4还原PbO2法较为理想，并具有工业应用价值。硫酸溶液中FeSO4还原PbO2，还原过程可用下式表示： PbO2（固）＋2FeSO4（液）＋2H2SO4（液）→PbSO4（固）＋Fe2(SO4)3（液）＋2H2O 此法还原过程稳定，速度快，还可使泥渣中的金属铅完全转化，并有利于PbO2的还原： Pb（固）＋Fe2(SO4)3（液）→PbSO4（固）＋2FeSO4（液） Pb（固）＋PbO（固）＋2H2SO4（液）→2PbSO4（固）＋2H2O 还原剂可利用钢铁酸洗废水配制，以废治废。Ni－MH电池、新型的锂离子电池随着近年手持电话和电子设备的发展得到了大量的应用。在日本，Ni－MH电池的产量，1992年达1800万只，1993年达7000万只，到2000年已占市场份额的近50%。可以预计，在不久的将来，将会有大量的废Ni－MH电池产生。这些废Ni－MH电池的正、负极材料中含有许多有用金属，如镍、钴、稀土等。因此，回收Ni－MH电池是十分有益的，有关它们的再生利用技术亦在积极开发中。科技尤其是信息技术的发展，使得世界对电池的需求只会增多而不会减少，随之造成的电池污染和天然能源的消耗也将大大增加。各种回收利用技术虽日臻完善但毕竟治标不治本。因此科学家们提出了发展有利于环境保护与可持续发展的新型绿色环保电池。新型绿色环保电池是指近年来已投入使用或正在研制开发的一类高性能、无污染的电池。目前已经大量使用的金属氢化物镍蓄电池、锂离子蓄电池、正在推广应用的无汞碱性锌锰原电池和可充电电池都属于这一范畴；正在研制开发的聚合物锂或锂离子蓄电池、燃料电池、电化学贮能超级电容器等也可列入这一范畴。从普莱德发明第一只铅蓄电池以来，化学电池已经有了140年的历史，其家族也日益壮大。但是，大量生产电池而造成的资源消耗和废电池所带来的环境污染也是有目共睹的。早在1992年，巴西召开的世界环境发展大会上通过的21世纪议程中就已明确提出了可持续发展的方针。与地球和谐相处，走保护环境和可持续发展的道路，是工业发展的大势所趋。加强废电池的环境管理：出台相应的法规政策并不断完善和发展废电池回收技术，扩大回收范围，即使尚无能力处理的也要有相应的措施，如填埋处理等。回收技术应朝着降低成本、尽量避免二次污染的方向发展。同时走发展新型绿色环保电池之路：发展高能量、无污染的绿色电池，在制造之初就将环境污染和资源消耗控制在最小。从而使生产和再生利用形成一个良性循环，才能真正做到利于民又无害于民、无害于自然。

第十六课聊的木薯淀粉吗吗？？